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已知+ [AI(OH)4]—  ===向含有等物质的量的的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
===   ②===[AI(OH)4]=== 
 === 发生反应的先后顺序正确的是
A.①B.①C.①D.①
C
根据已知反应可知,三种离子结合OH的顺序是H、Al3、NH4。又因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱中,所以的正确的答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的是(  )
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:

(1)试剂A是       ;溶液b与试剂B反应的离子方程式为       
(2)加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为                   ___
                     ,向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是           
Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)写出电解的化学方程式                 。每生产0.27吨铝,理论上转移电子的物质的量为        mol。
Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法: Al2O3 + C +  N2  AlN + CO(配平)
②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是      
A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是
amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液中,已知含有H、Mg2、Al3等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是( )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)如右图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:

(1)若A为铝块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将     (填“变大”“变小”或“不变”),反应的化学方程式为                    
(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将     (填 “变大”“变小”或“不变”),反应的化学方程式为                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,

请计算出(1)a处沉淀的总物质的量    mol;
(2)c(FeCl3)=    mol/L ;   (3)c(AlCl3)=     mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是(  )
A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

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