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    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）

    A. 将水加热煮沸，测得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固体

    C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入Na2CO3固体

    【答案】B

    【解析】

    水能发生微弱的电离：H2OH++OH-，电离过程吸热。

    A.将水加热煮沸时，水的电离平衡向电离方向移动，H+浓度增大，pH可能为6，但水中仍有：c(H+)=c(OH-)。A项错误；

    B.FeCl3加入水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，促进水的电离平衡向右移动，溶液中c(H+)>c(OH-)，B项正确；

    C.钠跟水反应置换氢，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，先促进水的电离平衡向右移动，后来NaOH又使水的电离平衡向左移动，但溶液中c(OH-)>c(H+)，C项错误；

    D.Na2CO3发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，促进水的电离平衡向右移动，但溶液中c(OH-)>c(H+)，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中__

    ②反应的化学方程式___

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③__

    ④___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

    A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是__（填序号）。

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③碱石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    （2）装置B中发生反应的化学方程式为__；

    （3）装置C的作用是__；装置C中的现象___；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于___；

    （4）装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

    C. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D. 一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

    A 铝片、铜片 B 铜片、铝片

    C 铝片、铝片 D 铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

    （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。

    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

    （4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O

    请回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；

    CH3COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；

    （2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_________________；

    在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=___________________；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。

    A.向水中加入NaHSO4固体

    B.向水中加入(NH4)2SO4固体

    C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]

    D、向水中加Na2CO3固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

    （6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。

    （7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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