Question

5．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是DBECA（填序号）．
A．加热开始反应          B．往烧瓶中加入从MnO₂粉末
C．往烧瓶中滴加浓盐酸    D．检査装置气密性      E．向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）B装置的作用是吸收氯气中的氯化氢，C装罝中试剂是浓硫酸．
（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为c（填序号）． a．浓硫酸  b．无水氯化钙c．碱石灰．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水；
（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，据此解答；
（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D前应进行除杂；
（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，结合碱石灰成分性质解答．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，正确的顺序为：DBECA；
故答案为：DBECA；
（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢在水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢；浓硫酸；
（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，而碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，能够吸收氯气和水，
故选：c．

点评 本题考查了无水氯化铝的制备，熟悉氯气的制备和性质是解题关键，题目难度不大．