Question

【题目】标出下列反应电子转移的方向和总数：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________

（2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

Answer 1

【答案】 +3价的铁 Fe(NO3)3 NaCl Cl2 2.24

【解析】

Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为；

（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，该反应中Fe元素化合价升高被氧化，还原剂是Fe(NO3)3，还原产物是NaCl，发生还原反应的物质是Cl2；

（2）若反应中转移了0.2 mol电子，根据反应2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，则消耗了0.2 mol 氯气，标准条件为2.24L Cl2。