有A.B.C.D.E 5种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20．其中C.E是金属元素,A和E属同一族.它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族.它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍.C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题:(1)A是 B氢化物的结构式 C元素原子的原子结构示意图 (2)C3+与Yn-的电子数相同.Y所在族的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

（元素符号）B氢化物的结构式

C元素原子的原子结构示意图

（2）C³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是

．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是

（填“＞”、“＜”或“=）；它们形成的氢化物沸点高的是

；原因是

．
（4）D形成的含氧酸中呈三角锥形的分子是

（填化学式）
（5）C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由上面的分析可知，A是H元素，B为O元素，水的结构式为H-O-H，C为Al元素，它的原子结构示意图为

，
故答案为：H；H-O-H；

；
（2）C³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y应在第ⅤⅡA族，Y为氟元素，由于HF分子之间有氢键，所以在则在第ⅤⅡA族氢化物中沸点最低的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：O＞S；H₂O；水分子间形成氢键；
（4）D形成的含氧酸有硫酸和亚硫酸，在H₂SO₃中，S原子按sp3方式杂化且有一对孤电子对，所以分子空间构型呈三角锥形，
故答案为：H₂SO₃；
（5）C的最高价氧化物为氢氧化铝，E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，它们反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、氢键、分子空间构型、离子反应、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．

练习册系列答案

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选项	实验目的	仪器
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B	从食盐水中获得NaCl晶体	玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	分离含有碘的四氯化碳和水的混合物	分液漏斗、烧杯
D	用普通酒精制备无水酒精	酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

A、A

B、B

C、C

D、D

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用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
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B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄共热至140℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄共热至140℃	NaOH溶液	Br₂的水溶液