Question

杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是（　　）

• A、取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃
• B、取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
• C、取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃
• D、取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,钠的重要化合物

专题：

分析：鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：①加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；②Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大；③NaHCO₃与盐酸反应产生气泡速度更快．

解答： 解：A．Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液，故A正确；
B．碳酸氢钠分解温度为150℃，加热溶液，两种物质都不反应，难以生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO₃溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，且开始就有气体放出，故C正确；
D．分别滴加Ba（OH）₂溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），不能鉴别，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．