Question

将0.2mol?L^-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol?L^-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）

• A、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、[Cl^-]＞[Na⁺]＞[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、[Na⁺]＞[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：偏铝酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O，设溶液体积都为1L，偏铝酸钠的物质的量为0.2mol、氯化氢的物质的量为0.4mol，0.2mol偏铝酸钠消耗0.2mol氯化氢生成0.2mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.2molHCl会继续与氢氧化铝反应生成氯化铝，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.2mol×

1

3

=

1

15

mol≈0.067mol，反应后的溶液为氯化钠、氯化铝溶液，铝离子水解溶液显示酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：设两溶液体积都是1L，则偏铝酸钠的物质的量为0.2mol、氯化氢的物质的量为0.4mol，0.2mol偏铝酸钠通过反应NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓消耗0.2mol氯化氢生成0.2mol氢氧化铝沉淀和0.2mol氯化钠；
剩余的0.2molHCl会继续与氢氧化铝发生反应Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O生成氯化铝，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.2mol×

1

3

=

1

15

mol≈0.067mol，溶液中铝离子的物质的量为0.067mol，
反应后的溶液中，氯离子的总物质的量为0.4mol、钠离子的物质的量为0.2mol、铝离子为0.067mol，
铝离子水解溶液显示酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，
则溶液中离子浓度大小为：[Cl^-]＞[Na⁺]＞[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目都能中等，正确判断发生的反应及反应物中离子的物质的量为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．