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    【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

    【答案】C

    【解析】试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，联立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0．024mol×=0．036mol，故铜离子的最大浓度为=0．36mol/L，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

    （3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    （4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

    硝酸体枳（mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g)

    18.0

    9.6

    0

    0

    放出气体的体积（mL)

    2240

    4480

    6720

    计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号

    0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
    的体积/mL

    30% H2O2
    的体积/mL

    H2O
    的体积/mL

    1

    0.5

    15

    2

    0.5

    30

    9.5

    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（）

    A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
    A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
    B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C.常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    D.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl ?K↑+NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B.合金中，铜的质量为2.8g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合如图判断，下列正确的说法是（ ）

    A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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