【题目】造纸术是人类文明史上的一项重要发明,是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是( )
A.《墨子明鬼》“书之竹帛,传遗后世子孙”,帛的主要成分是蛋白质
B.《后汉书》“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”,树肤、麻头等富含纤维素
C.《十纸说》“川麻不浆,以胶(动物胶和明矾)作黄纸”,“胶”中的明矾作杀菌剂
D.《梦溪笔谈》“有误书处,以雌黄涂之”。雌黄涂盖,是利用雌黄与纸张颜色相近
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高
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【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
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【题目】人类生活离不开化学知识,下列叙述正确的是( )
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝
B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末,能增强溶液的漂白性
C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+,利用了其还原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
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【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是
D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显
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【题目】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:
(1)NF3的电子式为______,N元素的化合价为______。
(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4FHF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成;阴极产生的气体是______(填化学式)。
②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:
已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步骤I的目的是______;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______(HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______。
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【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________,D:__________.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名称__________,操作Ⅱ的名称___________。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________,若假设成立可观察到的现象为___________。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________,其用于证明该假设成立的方法为____________。
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【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。
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