[题目]常温下.NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1＝12×10-2.Ka2＝63×10-8)溶液.滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示.其中b点为反应终点.下列叙述错误的是A.b点的混合溶液pH不可能等于7B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力C.C点的混合溶液中.c(OH-)＞c(Na+)＞c(K+)D.Na+与SO32-的导电能力之和大于HSO3-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A.b点的混合溶液pH不可能等于7

B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力

C.C点的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)

D.Na＋与SO32－的导电能力之和大于HSO3－的导电能力

【答案】C

【解析】

A．由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为为Na2S、K2S，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，不可能等于7，故A正确；

B．溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故B正确；

C．c点NaOH过量，则n(NaOH)＞n(KHS)，溶液呈碱性，可知c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)，故C错误；

D．由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能量较大，b点存在Na+与S2-，可知Na+与S2-的导电能力之和大于HS-的，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案

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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

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B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

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（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比值为_____。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_____。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为_____堆积。。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。

（5）CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________cm(只要求列出计算式即可)。

（甲）（乙）

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【题目】下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

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【题目】CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：

(1)二氧化碳的电子式为__________。

(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。

a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强

②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合气体的密度不变

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.体系压强不变

(4)下列一些共价键的键能如下表所示：

化学键	H-H	H-O	C=O	C-H	C-O
键能kJ/mol	436	463	803	414	326

反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ

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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。

（3）烧杯F中的亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-_____。

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【题目】利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（）

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S>C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性：KMnO4>Cl2>S
C	浓H2SO4	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊
D	浓氨水	CaO	AlCl3	可以制备Al(OH)3