【题目】有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
A、根据电池反应化学方程式中元素化合价的变化可知，CH4失去电子，O2得电子，所以通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故A正确；
B、在标准状况下， 5.6 L O2物质的量为：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根据电极反应O2+4e+2H2O=4OH，提供电量为：0.25mol×4×6.02×1023×1.6×10－19C=9.632×104C，故B错误；
C、碱性条件下，CH4在负极上得电子生成CO32和H2O，配平可得电极方程式：CH4+10OH－－8e－
CO32-+7H2O，故C正确；
D、根据电池反应方程式可知，该反应消耗OH，所以放电一段时间后，溶液的pH减小，故D正确。
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【题目】某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证
实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶
瓶口塞上棉花团
中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：
实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。
实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以
为指示剂，用
标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：
①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；
②向试样中加入足量的
溶液；
③除去过量的，冷却；
④调整溶液的pH，再加入
溶液，在不断摇动下用
标准溶液滴定至溶液呈砖红色
砖红色]
⑤重复上述实验，测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL
回答下列问题：
（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______
（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______
（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______
A.升温，氯气挥发导致c（Cl—）减小
B.对于
和
的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl—）减小，pH减小
C.升温，促进次氯酸分解2HClO
2HCl+O2↑
D.升温，可能发生3HClO2HCl+HClO3（强酸） ，使得pH减小
（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液，目的是______
（5）用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，
，若此时要求不生成
沉淀，则
最大不能超过______
已知：
，
（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______
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【题目】元素
、
、
在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为
，则下列说法不正确的是（ ）
A.元素原子的价电子排布式为
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金属元素最多
D.元素原子的核外电子排布式为
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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
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【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)化合物N2H4的电子式为___________________。
(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。
(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【题目】有
、
、
、
、
和
六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A.被氧化和被还原的离子数目比为
B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存
C.每
发生氧化反应，转移
D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
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