Question

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl₃固体．

（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是

 

．
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为

 

；装置B中饱和食盐水的作用是

 

．
（3）实验时，应先点燃

 

处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是

 

．写出E中反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）药品加入装置前，需先检验装置的气密性；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气；氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；
（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答：解：（1）根据实验目的须制氯气，所以连接仪器后，应先检查装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰、氯气、水在离子反应中须写化学式，所以离子反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去Cl₂中的HCl；　
（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐，所以离子反应为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：A；剧烈反应，产生棕红（棕褐）色的烟；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查氯气的制取方法、氯气性质、实验除杂的方法选择和尾气的处理等知识，注意氯气的化学性质，题目难度不大．