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某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应.分析并回答下列问题:
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(1)装置A中,b 为电池的
 
(填“正”或“负”)极.
(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C,再点燃C处的酒精灯,装置C中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),则反应的化学方程式为:
 

(3)要将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:c→
 
 
→f
(4)实验结束后,将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图2),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是
 
(填“上层液”或“下层液”).
(5)D装置的作用
 
;若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应,则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为
 
g.
分析:(1)电解池中氯离子在阳极失电子生成氯气;
(2)氯气和水蒸气与C反应生成CO2和HCl(g);
(3)氯气通入水中带出水蒸气进入C中与碳反应;
(4)四氯化碳的密度比水大,氯气易溶于有机溶剂;
(5)氯气是有毒的气体,要进行尾气处理;根据电解方程式,结合氯气与氢氧化钠的反应计算.
解答:解:(1)电解池中氯离子在阳极失电子生成氯气,装置A中c为氯气是出口,所以氯气在与b相连的电极阳极上生成,则b为原电池的正极;
故答案为:正;
(2)在加热条件下,氯气和水蒸气与C反应生成CO2和HCl(g),其反应的方程式为:2Cl2+C+2H2O
  △  
.
 
4HCl+CO2
故答案为:2Cl2+C+2H2O
  △  
.
 
4HCl+CO2
(3)氯气通入水中带出水蒸气进入C中与碳反应,所以氯气从e进入水,带出水蒸气,从d导管口出来,进入C装置,所以将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:c→e→d→f;
故答案为:e d;
(4)氯水倒入分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,由于四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在下层,氯气易溶于四氯化碳,所以呈黄绿色的是下层液;
故答案为:下层液;
(5)氯气是有毒的气体,实验中要用氢氧化钠溶液进行尾气处理,防止污染空气;A中的电解方程式为:CuCl2
 通电 
.
 
Cu+Cl2↑,氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应,去反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则n(Cl2)=
1
2
n(NaOH)=
1
2
×0.1L×4mol/L=0.2mol,由电解方程式可知n(Cu)=n(Cl2)=0.2mol,所以m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g;
故答案为:吸收尾气,防止污染空气;12.8.
点评:本题考查了电解法制备氯气的实验原理、碳与水蒸气氯气的反应、尾气处理等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生的实验能力和综合应用所学知识解决问题的能力,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)
②⑤
②⑤

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)
容量瓶
容量瓶

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
测定血液样品中Ca2+的浓度:抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
则方程式中的x=
2
2

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
1.2
1.2
mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物.
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已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 

(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:
 

(3)过量的还原剂应是
 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
 

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为
 
g(用含X、Y的代数式表示).
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:
 
.(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
 
L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体.
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(1)连接好装置后,在加入药品前应进行的实验操作是
 

(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
 
;装置B中饱和食盐水的作用是
 

(3)实验时,应先点燃
 
处的酒精灯(选填“A”或“D”).硬质玻璃管中反应的现象是
 
.写出E中反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
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(1)步骤①灼烧海带时,盛装海带的实验仪器是
 

A.烧杯  B.坩埚    C.试管   D.烧瓶   E.蒸发皿
(2)步骤③的实验操作名称是
 
; 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
 

(3)步骤④的目的是:
 

(4)步骤⑤中,选择用苯来提取碘的理由有两条.酒精只符合其中的一条,不能选择用酒精来提取碘的理由是:
 

(5)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
 

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