【题目】在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如,有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学变化,生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A、与NaOH溶液共热 B、与银氨溶液共热
C、与金属钠反应 D、与氢气发生加成反应
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【题目】在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。
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【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法一定错误的是
A. ④是周期表中非金属性最强的元素
B. ①是周期表中原子半径最小的元素
C. ②④⑤在位于同一个周期
D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
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【题目】无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性,已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 无色孔雀石绿属于烃的衍生物
C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D. 在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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【题目】(1)第二周期元素中,第一电离能介于B和O之间的元素有 。
(2)N、O可以组成微粒NO2+,它的电子式为 ,其等电子体有 (至少2种)。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为______;
(4)某有机物结构如下图所示,其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化,2mol该分子含有π键的数目为
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)
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【题目】(一)有机化合物可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④
(二)已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。
(1)A的结构简式为 。
(2)D分子中的官能团是 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
② 。
④ 。
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【题目】为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
(1)碘在周期表中的位置为__________________;
(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。
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【题目】Ⅰ如图所示:已知甲、乙、丙常温下都为气体。
(1)乙气体的分子式 。(用A、B表示,A、B可以选择性使用)
(2)若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则甲的摩尔质量为 。(用d表示)
(3)标准状况下,11.2L甲气体溶于500mL水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液中甲的物质的量浓度为 (用d、ρ表示)(甲的摩尔质量用(2)中的数据)。
Ⅱ完成下列离子方程式。
(1)贝壳溶于醋酸溶液: 。
(2)向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液: 。
(3)碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合: 。
(4)向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体: 。
(5)向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 。
(6)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体: 。
(7)向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 。
(8)金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢: 。
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【题目】根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题:
(1)断开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:
①1molN2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ;
②1molH2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。
(2)航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
①该反应中肼作 (填氧化或还原)剂;
②该反应的反应物总能量 (填高于或低于)生成物的总能量;
③此情况下,液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ;
④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。
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