【题目】(1)第二周期元素中,第一电离能介于B和O之间的元素有 。
(2)N、O可以组成微粒NO2+,它的电子式为 ,其等电子体有 (至少2种)。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为______;
(4)某有机物结构如下图所示,其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化,2mol该分子含有π键的数目为
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)
【答案】(1)Be;C
(2);CO2、N2O、SCN-、OCN-、CNO- 、CS2、BeCl2等
(3)5d106s1
(4)5;12NA
(5)[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O
【解析】试题分析:(1)同周期,从左向右第一电离能增大,则第二周期元素中,第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C,故答案为:Be、C;
(2)N、O可以组成微粒NO2+,与CO2互为等电子体,结构相似,其电子式为,等电子体还有N2O、SCN-、OCN-、CNO-、CS2、BeCl2等,故答案为:
;N2O、CO2;
(3)金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,为IB族元素,Au原子外围电子排布式为5d106s1,故答案为:5d106s1;
(4)2个甲基上C、氨基中N、-OH中O及三个环状中心的C为sp3杂化,则有5个原子以sp3杂化,双键中有1个π键,则2mol该分子含有π键的数目为12NA,故答案为:5;12NA;
(5)在配合物中的氯原子是不能自由移动的,但配离子中可以形成氯离子,氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍,说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子,而绿色晶体中只有2个自由移动的离子,即有一个氯原子形成了配合物,因为钛为6配位,即配合物中须有五个水,即化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,而紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3,故答案为:[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O。
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。
(1)其制备方法为:
(2)已知:①
②苯甲酸在100℃会迅速升华
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
(3)实验步骤如下:
① 在仪器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(过量),20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
② 反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③ 将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④ 检验合格,测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题:
(1)在该实验中,仪器A的名称为 ,其容积最适合的是 (填选项前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)制备苯甲酸乙酯时,最合适的加热方法是 ,控制温度的目的是 。加入沸石的作用是 。
(3)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。
(4)步骤②中应控制馏分的温度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(5)步骤③有机层应从分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是 。加入氯化钙的目的是 。
(6)计算本实验的产率为 。
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【题目】 山梨酸是一种常用的食品防腐剂,以下是山梨酸(J)的一种工业合成途径:
已知:(1)A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
(2)
(3)
(4)
回答下列问题:
(1)E的结构简式为 ,含有官能团的名称为 。
(2)G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 ,反应类型为 。
(3)写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体 。①分子中有五元碳环;②核磁共振氢谱有四个峰;③分子中有—COO—结构
(4)下列说法正确的是 。
A.I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
B.I可以和新制的氢氧化铜反应
C.1molI完全燃烧可以消耗7molO2
D.J和等物质的量的H2加成有两种产物
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是_________,B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
M是________ (填元素符号)。
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H-的半径为________,NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(N≡N)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,则:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1
(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图1所示,则通入a气体的电极名称为 ,通入b气体的电极反应式为 。(质子交换膜只允许H+通过)
(3)在一定温度和催化剂作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示,则该反应的最佳温度控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难容物),将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为 。
(4)CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX,则X值为 。
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【题目】在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如,有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学变化,生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A、与NaOH溶液共热 B、与银氨溶液共热
C、与金属钠反应 D、与氢气发生加成反应
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【题目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂,其熔点为 -40℃,沸点 118.5℃,极毒。实验室用如下装置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反应:
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
请回答下列问题:
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有 (填标号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。
(3)实验时,如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶,可能会造成的结果是__________。
(4)实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。
(5)已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
①取1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,加20mL水,摇匀。
③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”),当_____________停止滴定,消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________。
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【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为: 。
(2)写出B、D化合物中官能团的名称:B ;D ;
(3)写出反应的化学方程式
①: 反应类型:
②: 反应类型:
③: 反应类型:
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【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 该装置为电能转化为化学能的装置
B. a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 当电路中有1 mol e-转移时,正极区n(H+)增加1 mol
D. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
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