Question

【题目】（1）配平该方程式__KMnO4+__HCl （浓） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反应中（1）中____是还原剂，_____是还原产物 ．

（3）该反应的离子方程式为:_______________________

（4）用双线桥法分析此氧化还原反应____________________________

（5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为_________，被氧化的HCl的质量为_____g

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 HCl MnCl2. 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 0.2NA 7.3

【解析】

在2KMnO4+16HCl （浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,在离子反应中,气体和水应保留化学式,并根据化合价的变化判断转移的电子数,以此来解答。

（1）反应中KMnO4→MnCl2，锰元素中由+7价降低到+2价，降低了5价；2HCl→Cl2，氯元素由-1价升高到0价，生成了氯气，化合价升高了2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等规律可知，KMnO4填系数2，Cl2填系数5，然后根据原子守恒配平其它物质的系数，具体如下：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

综上所述，本题答案是：2 ，16，2，2，5， 8。

（2）反应中（1）中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂；反应中Mn元素的化合价降低，还原产物为MnCl2；

综上所述，本题答案是：HCl，MnCl2。

（3）在离子反应中,气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；

综上所述，本题答案是：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（4）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为：；

综上所述，本题答案是：。

（5）产生标准状况下的气体的体积为2．24L，物质的量为0.1mol；根据反应关系：10e---5Cl2，若生成0.1mol氯气，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA；根据10e--10HCl（被氧化）-5Cl2关系，若生成0.1mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；其质量为0.2mol×36.5=7.3g；

综上所述，本题答案是：0.2NA；7.3。