练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
    A.1.7
    B.2.0
    C.12.0
    D.11.7

    【答案】B
    【解析】解：常温下氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.1molL﹣1=0.1mol， 硫酸的物质的量为：1L×0.06molL﹣1=0.06mol，含有H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
    酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为：0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
    反应后溶液中H+的物质的量浓度为：c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
    该混合液的pH=﹣lg10﹣2=2.0，
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）

    A. 碘酒、烧碱、液态氧B. 熟石灰、生石灰、白磷

    C. 氯化氢、干冰、铁D. 胆矾、酒精、氮气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是(　　)
    ①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
    ②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
    ④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
    A.只有①②
    B.只有③④
    C.只有①②④
    D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 ．
    （2）装置D中玻璃仪器d的名称是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 ．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 ． 装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， ．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）

    A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
    （1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是
    ③已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 ．
    （2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
    ②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为： ．
    ③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L（用含a、b的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）
    A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
    B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
    C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案