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    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    【答案】D
    【解析】解：A．由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误； B．图中△H为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故B错误；
    C．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则A的转化率增大，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．
    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为 ．
    ②工业上给原料气加压的方法是 ．
    （2）操作Ⅰ是 ．
    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是（填化学式）．
    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是 ．
    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72gL﹣1下降到0.10gL﹣1 ， Cu2+浓度从7.78gL﹣1下降到1.10gL﹣1 ． ①TeOSO4生成Te的化学方程式为 ．
    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是
    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(　　)
    A.水
    B.溴水
    C.溴的四氯化碳溶液
    D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
    A.1.7
    B.2.0
    C.12.0
    D.11.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
    A.该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
    B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
    C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
    D.t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）

    A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

    a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

    b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

    （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

    实验序号

    操作及现象

    i

    取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

    ii

    向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色

    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。

    ③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是

    A. 若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉

    B. 若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶

    C. 若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉

    D. 图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①乙烷　②乙炔 ③甲苯　④苯　⑤聚乙烯　⑥对苯二酚　⑦溴乙烷　⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是(　　)
    A.②③④⑤⑧
    B.②③④⑥⑦⑧
    C.②⑥⑧
    D.②⑤⑥⑧

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