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    【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）
    A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
    B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
    C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

    【答案】D
    【解析】解：A．乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误； B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；
    C．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C错误；
    D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
    A.1.7
    B.2.0
    C.12.0
    D.11.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是

    A. 若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉

    B. 若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶

    C. 若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉

    D. 图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为： ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
    （4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ___________________________．

    （2）①中无水硫酸铜的作用是__________________________．

    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．

    （4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______________，B________________________．

    （5）①装置和②装置不能互换的原因_______________________________

    （6）证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　)
    A.FeCl3溶液、溴水
    B.碳酸钠溶液、溴水
    C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
    D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①乙烷　②乙炔 ③甲苯　④苯　⑤聚乙烯　⑥对苯二酚　⑦溴乙烷　⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是(　　)
    A.②③④⑤⑧
    B.②③④⑥⑦⑧
    C.②⑥⑧
    D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：
    （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是 ．
    （2）测得滤液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明） ．
    （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
    ①阴极室的电极反应式是 ．
    ②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，有关信息如表：

    （1）W（OH）2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为__________。

    （2）X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为______ 。

    （3）ZX4分子中化学键类型______，Z的氧化物在通讯领域用来作______。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为______ 。

    （4）在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1 的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___ 种情况（填一或二）。

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