[题目]可用来鉴别己烯.甲苯.乙酸乙酯.苯酚溶液的一组试剂是( )A.FeCl3溶液.溴水B.碳酸钠溶液.溴水C.酸性高锰酸钾溶液.溴水D.酸性高锰酸钾溶液.FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　)
A.FeCl3溶液、溴水
B.碳酸钠溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

【答案】D
【解析】己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。

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【题目】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（）

A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题：

(1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。现为了进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为50mL的氯气(室温下，氯气的密度约为2.9g/L),则用舍勒的方法制取3瓶氯气理论上需要MnO2固体的质量是_____g(保留到小数点后一位，浓盐酸过量，可以补充)；实际称量的MnO2固体的质量必须多于理论量，其原因是_____，由于氯气有毒，拆除装置时需要对反应装置内氯气进行处理，以下最理想的吸收剂是_____

A.NaOH溶液 B.浓氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可以用于制化肥、农药、炸药、盐类等。

①现以洗净的废铜屑和浓硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计一个既能节约原料又能防止污染环境的方法(用化学方程式表示)____________。

②下列现象中硫酸所表现出的性质中含有强氧化性的是________。

A.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

B.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

C.把浓硫酸倒入润湿的蔗糖中，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体生成

D.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出

E.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是．（填字母）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S