Question

【题目】根据题意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是 ． （填字母）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）bcf
【解析】解：（1）A．使用催化剂V2O5 ， 正逆反应速率都增大，故A错误；
B．当容器的体积保持不变时，充入稀有气体，容器内压强增大，但是反应物的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度反应速率减小，反应到达平衡的时间增长，故C错误；
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，△c（SO3）=c2﹣c1 ， 所以SO3（g）生成的平均速率为v= ，故D正确；
E．催化剂V2O5同等程度的改变正逆反应速率，所以催化剂化学平衡移动无影响，故E错误；
F．反应热与反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小有关，催化剂V2O5对反应热无影响，故F错误；
所以答案是：D；（2）a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故a错误；
b．SO2百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．在体积不变的容器中，随着反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，当气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故d错误；
e．在体积不变的容器中混合气体，气体的质量不变，所以密度始终保持不变，不能说明到达平衡状态，故e错误；
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变，说明三种物质的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故f正确；
所以答案是：bcf．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．