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    【题目】漂白粉在空气中容易变质的原因是( )

    A. CaCl2易吸收空气中的水分

    B. Ca(ClO)2易与盐酸反应

    C. Ca(ClO)2见光易分解

    D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用

    【答案】D

    【解析】

    漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( )

    A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是 ． （填字母）
    A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
    E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
    F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
    f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
    A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）
    B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
    C.少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　)
    A.FeCl3溶液、溴水
    B.碳酸钠溶液、溴水
    C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
    D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）

    A. 氧气、水、空气B. 氮气、氯酸钾、乙醇汽油

    C. 可燃冰、干冰、冰水混合物D. 石墨、氯化钠、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）
    A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
    B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
    C.反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
    D.反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）
    A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
    B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
    C.反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
    D.反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。试回答：

    （1）C装置中试剂为______。

    （2）E中的现象为______。

    （3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    ①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

    A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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