【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A中的羟基能发生的反应有___________。（只需填其中一种反应类型）
B的结构简式为______________。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）__________________________
【答案】 （1）
（2）取代、酯化、消去反应； （3） 
（4）
【解析】(1)化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为C6H10，X的不饱和度为2，X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2；
(2)A分子中存在羟基能发生取代反应或酯化反应和消去反应；将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成
，再发生消除反应即可得到异戊二烯，故答案为：取代(酯化)、消去反应；；
(3)CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下先与HCl发生加成反应生成
，然后在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代(水解)反应生成
，最后在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成
，合成路线流程图为：CH2=C(CH3)CH=CH2
，故答案为：CH2=C(CH3)CH=CH2。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下列说法不正确的是
A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体
C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化
B.乙炔分子中的C原子是sp2杂化
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D.NH4Cl中有4种化学键
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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 2∶1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是
A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：
（1）写出E元素外围电子排布式：_______________。
（2）A、B、C三种元素中电负性最大的是：___________，
第一电离能最大的是：_________（填元素符号）。
（3）D元素气态氢化物的分子构型是：__________，其键角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为：_________。
（4）E元素形成的单质晶体类型为：___________晶体，假设其原子半径为r pm，NA为阿伏加德罗常数，则其晶体密度的表达式为ρ=________________g/cm3。
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