【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题:
(1)写出E元素外围电子排布式:_______________。
(2)A、B、C三种元素中电负性最大的是:___________,
第一电离能最大的是:_________(填元素符号)。
(3)D元素气态氢化物的分子构型是:__________,其键角______109°28′(填“大于”“小于”或“等于”)。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为:_________。
(4)E元素形成的单质晶体类型为:___________晶体,假设其原子半径为r pm,NA为阿伏加德罗常数,则其晶体密度的表达式为ρ=________________g/cm3。
【答案】 3d104s1 O N V形(角形、折线形) 小于 sp3 金属
【解析】现有A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂,则C为氧元素,A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体,则A是碳元素,A与C形成的化合物是二氧化碳,D与C同主族,则D为硅元素,B为氮元素,E是我国最早使用的合金的主要成分,则E为铜。(1)E是铜元素,原子序数为29,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,外围电子排布式为:3d104s1;(2)同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强,电负性逐渐增强,则C、N、O三种元素中电负性最大的是O元素,由于氮元素2p轨道为半充满的稳定状态,故第一电离能最大的是N;(3)D元素气态氢化物的分子构型是:V形(角形、折线形),其键角小于109°28′;Si元素在其最高价氧化物分子二氧化硅中每个硅原子与四个氧原子形成四个Si-O,因此,Si的杂化方式是sp3杂化;(4)铜元素形成的单质晶体类型为金属晶体,假设其原子半径为r pm,NA为阿伏加德罗常数,晶胞中,铜原子的个数为8×+6×
=4,设晶胞边长为4rcm,则体对角线为4r,则体积为(
)3,则ρ=
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空:
(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。
(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
A中的羟基能发生的反应有___________。(只需填其中一种反应类型)
B的结构简式为______________。
(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:)__________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,相关示意图错误的是
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )
A. S2-、Na+、SO32-、H+ B. Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取某固体样品,进行如下实验:
① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
② 取少量滤液,加入BaC12溶液,有白色沉淀产生;
③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是
A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
C. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com