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    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

    A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

    【答案】B

    【解析】

    A．C3H7Cl存在2种同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；

    B．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示二氯甲烷一种物质，故B正确；

    C. C2H6O存在2种同分异构体：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；

    D. C2H4O2可以存在多种同分异构体，如CH3COOH，HCOOCH3和HOCH2CHO，所以不能只表示一种物质，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）

    A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动

    D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：

    （1）写出E元素外围电子排布式：_______________。

    （2）A、B、C三种元素中电负性最大的是：___________，

    第一电离能最大的是：_________（填元素符号）。

    （3）D元素气态氢化物的分子构型是：__________，其键角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为：_________。

    （4）E元素形成的单质晶体类型为：___________晶体，假设其原子半径为r pm，NA为阿伏加德罗常数，则其晶体密度的表达式为ρ=________________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中正确的是（ ）

    A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物

    B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物

    C.所有的有机物都很容易燃烧

    D.大多数有机物的熔沸点比较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对于相关物质的分类全部正确的是

    选项

    纯净物

    混合物

    非电解质

    弱电解质

    碱性氧化物

    A.

    液氨

    氢氧化铁胶体

    CO

    氢硫酸

    Al2O3

    B.

    明矾

    漂白粉

    乙醇

    硫酸钡

    Na2O

    C.

    碱石灰

    碘酒

    Cl2

    HClO

    K2O

    D.

    磁性氧化铁

    水玻璃

    SO2

    冰醋酸

    CaO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。

    实验

    序号

    温度(℃)

    初始CO浓

    度(mol·L－1)

    初始H2O浓

    度(mol·L－1)

    CO的平衡

    转化率

    1

    110

    1

    1

    50%

    2

    100

    1

    1

    x

    3

    110

    0.8

    y

    60%

    (1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。

    (2)实验2中，x的值________(填序号)。

    A．等于50% B．大于50%

    C．小于50% D．无法确定

    (3)实验3中的y值为________。

    (4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。

    A．压强不再变化

    B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

    C．混合气体的密度不变

    D．H2的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

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