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    【题目】下表中对于相关物质的分类全部正确的是

    选项

    纯净物

    混合物

    非电解质

    弱电解质

    碱性氧化物

    A.

    液氨

    氢氧化铁胶体

    CO

    氢硫酸

    Al2O3

    B.

    明矾

    漂白粉

    乙醇

    硫酸钡

    Na2O

    C.

    碱石灰

    碘酒

    Cl2

    HClO

    K2O

    D.

    磁性氧化铁

    水玻璃

    SO2

    冰醋酸

    CaO

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、硫酸钡是强电解质，B错误；C、碱石灰是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。

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    A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶

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    【题目】下列反应中，相关示意图错误的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

    A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取某固体样品,进行如下实验:

    ① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

    ② 取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

    ③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

    根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

    A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

    C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是

    A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O

    B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

    C. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是（ ）

    A. 晶格能：NaCl<NaBr B. 硬度：MgO>CaO C. 熔点：NaI>NaBr D. 熔沸点：CO2>NaCl

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    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

    D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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