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    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    【答案】D

    【解析】

    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，所以A选项是正确的；

    B.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，所以B选项是正确的；C. 铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用，所以C选项是正确的；

    D. 生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，故D错误。

    综上所述，本题选D。

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    A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

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    sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

    (1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

    A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    E.合理控制反应器中气体的流速

    (3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

    ②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

    ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

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    【题目】下列关于Fe的性质错误的是 (　 　)

    A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引

    C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应

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    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。

    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。

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    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

    D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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    【题目】25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

    B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

    C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

    D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

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    【题目】A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：

    己知：I、G的苯环上一氯代物只有两种：

    II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______, ②的反应类型_____________。

    （2）B中官能团的结构为_____________，H的名称____________。

    （3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种

    ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种

    其中1H-NMR谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______

    （5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下：

    CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________

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