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    【题目】下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是(　　)

    A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

    C.Na＋　D.Na＋　

    【答案】D

    【解析】

    A．钠离子核内有11个质子，核外有10电子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以基态钠离子核外电子排布式为：1s22s22p6，选项A正确；

    B．钠离子核内有11个质子，核外有10电子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以钠离子结构示意图为：，选项B正确；

    C．钠离子核内有11个质子，核外有10电子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以钠离子轨道表示式为：，选项C正确；

    D．钠原子最外层有1个电子，失去1个电子变成钠离子，所以钠离子第三电子层没有电子，其电子式为：Na+，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(　　)

    A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17

    B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成

    C.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

    D.某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。

    A. B.

    C. D.

    （3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

    a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

    c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

    （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有___（填字母编号）。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___。

    ④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    ⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。

    （5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为____。

    A. B. C. D.

    ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝__g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，，，由水电离的，则为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：

    注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。

    （1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

    （2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

    （3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

    （4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，则常温下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

    （5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

    B.曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

    C.曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D.曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设水的电离平衡线如右图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

    （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

    B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

    C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2

    D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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