Question

【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(　　)

A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全，此时溶液的pH=8.0，c(Zn2+)=10-5 molL-1，c(OH-)=10-6 molL-1，Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=10-5(10-6)2=10-17，故A正确；

B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，此时Qc=c(Zn2+)c2(OH-)=1.0(10-8)2=10-16＞Ksp，此时有Zn(OH)2沉淀生成，故B错误；

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，开始Zn2+先沉淀为Zn(OH)2，后来Zn(OH)2溶解为[Zn(OH)4]2-，故离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，故C正确；

D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以将其转化为Zn(OH)2从而从废液中过滤出来，故应调节pH为8～12，故D正确；

故答案为B。