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【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

【答案】C

【解析】

A. 是N原子的原子结构示意图,只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态,故A错误;

B. 是N原子的电子式,可以得到原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态,故B错误;

C. 是N原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个电子亚层,及核外电子运动状态,故C正确;

D. D是N原子的轨道表示式,但原子核外的电子总是尽可能的成单排列,即在2p的三个轨道上各有一个电子存在,且自旋方向相同,这样的排布使原子的能量最低,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是

A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(H2A)c(OH)c(A2)c(H)

B.pH=4的溶液中, c(HA-)c(A2) + c(H2A)

C.pH7的溶液中:c(Na)2c(A2)

D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是(

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D. M的原子半径比Y的原子半径大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是________,应盛放下列药品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亚硫酸C.氢硫酸 D.盐酸

(2)仪器b的名称是________,应盛放下列药品中的________(填字母)。

A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

(3)仪器c中应盛放的试剂是________,如果看到的现象是____________________,证明b中反应产生了________,即可证明________________酸性强,得电子能力________________强,b中发生反应的离子方程式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下列ABCDE五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________,与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是(填写代号,在本小题中下同)_______,性质最稳定的是______,最容易失去电子的是_______,最容易得到电子的是_______

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________

(4)在核电荷数110的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.COCO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

CO工业上可用于高炉炼铁,发生如下反应: 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”),欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是____(选填序号)

a.及时吸收或移出CO2 b.增大反应体系的压强

c.用更高效的催化剂 d.粉碎矿石,增大接触面积

2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,该反应的平衡常数表达式K_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a.升高温度 b.增大压强

c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1

完成下列填空:

1)平均反应速率υ(NH3)____________

2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a(NH3)υ(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

cNH3CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列说法不正确的是

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,则ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L1·min1,则下列说法中正确的是(  )

A. x=3B. B的转化率为20%

C. 平衡时气体压强是原来的0.94D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L1

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