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    【题目】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，，，由水电离的，则为

    A.B.

    C.D.

    【答案】B

    【解析】

    由水电离的c(H+)水=10-13molL-1，根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1，根据Kw=c(OH-)c(H+)，代入c(OH-)水=10-13molL-1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，且c(Al3+)=0.3molL-1，c(SO42-)=0.7molL-1，根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，c(OH-)=10-13molL-1可忽略，故c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

    (1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。

    A． B． C． D．

    (2)8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。

    (3)已知下列化合物的熔点：

    化合物

    AlF3

    GaF3

    AlCl3

    熔点/℃

    1040

    1000

    194

    ①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。

    ②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

    (2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

    (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；

    (4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    下列图示与对应的叙述符合的是( )

    A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是(　　)

    A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

    C.Na＋　D.Na＋　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA

    B.由水电离出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

    C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+=2I2+2H2O

    D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

    C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

    D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

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