【题目】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,,
,由水电离的
,则
为
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】
由水电离的c(H+)水=10-13molL-1,根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1,根据Kw=c(OH-)c(H+),代入c(OH-)水=10-13molL-1,则溶液中c(H+)=0.1mol/L,且c(Al3+)=0.3molL-1,c(SO42-)=0.7molL-1,根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)+ c(OH-),c(OH-)=10-13molL-1可忽略,故c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L,
故选:D。
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【题目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________;下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。
A. B.
C.
D.
(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________; 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__________(填元素符号),N原子的杂化方式为_____________。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________;其中Al的配位数为_________。
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【题目】A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________;
(2)沉淀B中主要含有铁和__________,气体D是_________________;
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________;
(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”),溶液呈红色,证明有Fe3+存在;写出该反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
下列图示与对应的叙述符合的是( )
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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【题目】下列说法中,正确的是
A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA
B.由水电离出的c(H+)=1012mol·L1溶液中Na+、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为:4I+O2+4H+=2I2+2H2O
D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0
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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
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【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变,不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时,三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
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