Question

MgSO₄?7H₂O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是

 

．
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是

 

 （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：

 

．
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是

 

．
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是

 

．
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄?7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→

 

．
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（

SO

2- 4

）=

 

．

Answer 1

分析：（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去；
（2）加热煮沸的主要目的是促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂；
（3）滤液发黄可能含有三价铁离子；
（4）丙酮易挥发；
（5）重复脱水后恒重说明已经完全脱水；
（6）根据硫酸钡的质量求硫酸根的质量；

解答：解：（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（SiOrnH₂O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去，故答案为：浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；
（2）Al³⁺、Fe³⁺水解生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，故答案为：Al（OH）₃、Fe（OH）₃；Mn²⁺+2OH^一+C1O^一=MnO₂↓+Cl^一+H₂O；
（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤，故答案为：添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；
（4）用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，故答案为：减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；
（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水，故答案为：称量后重复脱水→冷却→称量至恒重；
（6）m（

SO

2- 4

）=

0.466g

233

×96=0.192g，w（

SO

2- 4

）=

0.192g

0.5g

=38.4%，故答案为：38.4%；

点评：本题考查物质的制备、除杂，涉及物质的检验以及沉淀的转化等知识，题目较为综合，有一定难度，考查学生的分析能力．