【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。
（1）所选仪器 连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________
（2）实 验 时 ， 装 置 中 的 石 墨 电 极 接 电 源 的 _____极 ， 所 发 生 的 电 极 反 应 式 为_____；铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____； 此电解总反应方程式为_________。
（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。
【答案】GFHDEC正2Cl－－2e－===Cl2↑负2H＋＋2e－=H2↑2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑c(OH－)＝0.01 mol·L－1
【解析】
（1）U型管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极，可以任意选用。而反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于A、B为哪种电极、其电极产物和实验要求。设A上电极为铁质电极、B上电极为石墨电极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接贮气瓶的G―→F，把水挤入量筒上H导管，用量筒测量出排出的水量，以测定氢气产生的体积。B接洗气瓶的D―→E，生成的氯气在洗气瓶里氧化淀粉碘化钾溶液，以证明其氧化性，多余的氯气通入烧杯里的C导管，借助氢氧化钠吸收氯气，防止污染大气，故答案为：G F H D E C；（2）根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl—－2e—===Cl2↑，为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极，阴极发生的是水电离出的H＋离子被还原，2H＋＋2e—===H2↑，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：正、2Cl－－2e－===Cl2↑、负、2H＋＋2e－===H2↑、2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）
已知电解产生氢气5.60 mL，其物质的量为
＝2．5×10－4mol，由方程式可得
x＝2×2.5×10－4mol＝5×10－4mol
c(OH—)＝
＝0.01 mol·L—1，故答案为：0.01 mol·L—1。
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【题目】可逆反应2A+2B
3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )
A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)
C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)
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【题目】只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。
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【题目】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是( )
A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极
B. a、c两极产生气体的物质的量相等
C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动
D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红
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【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。
（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。
(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改进方法是___________________________。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
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【题目】某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 平均温度差 (T2－T1)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | ||
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | ||
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | ||
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。
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