Question

【题目】某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。

（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。

（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

（6）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。

Answer 1

【答案】10.0环形玻璃搅拌棒让NaOH溶液完全反应保温、隔热，减少热量损失偏大醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大4.0HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【解析】

(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g；(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒；(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量，故答案为让NaOH完全反应；(4)它们的作用都是保温，隔热、减少热量损失；(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大，故答案为：偏大、醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大；(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；(7)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量为2.865 kJ，则生成1mol水放出的热量为2.865kJ÷0.05mol=57.3 J·mol－1，则ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故反应的中和热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。