Question

（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）23.80mL

（2）0.1092mol·L^-1

（3）AC

（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1

【解析】

试题分析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。

（2）消耗的盐酸的平均体积为

待测液的浓度为

(3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。

(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g),其反应热

故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1

考点：中和滴定；热化学方程式的书写

点评：在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。