某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于“0“刻度以下的位置.记下读数,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净.再用标准酸液润洗2-3次后.向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的

乙

（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是

没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管

，由此造成的测定结果

偏低

（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是

酚酞（或甲基橙）

，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？

锥形瓶中溶液颜色的变化

，如何确定终点？

酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）

．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250mol/L

．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用

0.1mol/L

的HCl溶液，原因是

如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大

．

分析：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色），滴定时注意观察颜色的变化；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为

24.90mL+25.10mL

=25.00mL，利用H⁺、OH^-的物质的量相等来计算；
（6）盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大．

解答：解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为

24.90mL+25.10mL

=25.00mL，
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L^-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；
（6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大．

点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，（6）为解答的难点，题目难度中等．

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是

锥形瓶不能用待测液润洗

，由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察

（填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时

用待测溶液润洗锥形瓶

（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是

偏高

（填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是

用标准液润洗酸式滴定管；

；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

22.60

ml．
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为

0.1250

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点

以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色

．
（2）以上操作中错误的是

①

（填序号），
由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为

0.25

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

（用离子方程式表示）；
实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Fe₂O₃

．
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：

（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为

22.60

mL．
（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250

mol/L．
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是

A、B、C、D

．
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是

③

（填步骤编号）．由此造成的测定结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为

13.60

mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.2500

mol/L．

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