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    【题目】下图为结晶牛胰岛素分子结构示意图。已知胰岛素含有A、B两条多肽链，A链含有21个氨基酸，B链含有30个氨基酸，两条多肽链间通过两个二硫键（二硫键由两个—SH脱掉两个氢连接而成）连接，在A链上也形成1个二硫键。则胰岛素分子中含有的肽键数和51个氨基酸脱水缩合形成胰岛素后，相对分子质量比原来减少的数值各是（ ）

    A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888

    【答案】B

    【解析】肽键数=氨基酸数51—肽链条数2=49，减少的分子量为水的分子量18×49+形成二硫键失去的氢6=888，B正确。

    肽链
    数目

    氨基酸
    数目

    肽键
    数目

    脱去水
    分子数

    多肽的相对
    分子质量

    氨基
    数目

    羧基
    数目

    1条

    m

    m－1

    m－1

    ma－18（m－1）

    至少1个

    至少1个

    n条

    m

    m－n

    m－n

    ma－18（m－n）

    至少n个

    至少n个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=kJmol﹣1 ．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．
    （2）如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．
    ②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L．
    （3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

    （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据表中数据完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
    （2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3 ， 实验1的反应速率为υ1 ， 则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：

    (1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。

    (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。

    (3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。

    (4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）= ．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ． 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B.合金中，铜的质量为2.8 g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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