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    【题目】有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为 ．则关于有机物 的说法正确的有（ ）
    A.与苯互为同分异构体
    B.其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）
    C.分子中所有的碳原子在同一平面上
    D.属于烯烃，是乙烯的同系物

    【答案】C
    【解析】解：A．苯含6个H，而 中含8个H，分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．结构对称，4个CH2相同，2个Cl在同一个C上或在不同的C上，在不同C上有3种，共4种，故B错误；
    C．碳碳双键为平面结构，与双键之间相连的C共面，则分子中所有的碳原子在同一平面上，故C正确
    D．乙烯的同系物不含环状结构，则 含双键为烯烃，但不是乙烯同系物，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物A描述中正确的是（ ）
    A.A分子中含有2个手性碳原子
    B.A分子核磁共振氢谱有6种峰
    C.0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气
    D.A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
    A.CH3CH2CHBrCH2Br
    B.CH3CH（CH2Br）2
    C.CH3CHBrCHBrCH3
    D.（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.青蒿素的分子式为C15H22O5
    B.青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
    C.青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物
    D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

    (1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

    ①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

    制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

    (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    　　　　　　　　　　葡萄糖

    b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    c．CO2＋CH4CH3COOH

    d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

    以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

    (3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
    ② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
    （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

    ①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
    ②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
    （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ， 放出46.1kJ的热量。
    某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器
    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系
    能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    ②

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q


    ①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
    ②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
    e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
    （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是。
    ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
    ③M点对应的H2转化率是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W


    第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
    （4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
    WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
    则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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