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    【题目】下列化学用语表达，正确的是

    A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    B.一水合氨的电离方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

    C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

    D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    【答案】B

    【解析】

    A、钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

    B、一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式；NH3H2ONH4++OH-，故B正确；

    C、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；

    D、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

    NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A. 储氢、释氢过程均无能量变化

    B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化

    D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

    (1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

    (3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

    Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

    A. B. C. D. E.

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。

    ②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__。

    ③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。

    ④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__。

    （2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。

    （3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    （4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。

    （5）若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

    硫酸熟化过程中发生的反应有：

    Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

    3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

    (1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至______ ，放置冷却，得到Al2(SO4)318H2O。

    (2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

    (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。

    (4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： __________。

    (5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为___________。

    (6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    B.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

    D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是( )

    A.体积：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

    C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<①<③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。

    I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：

    (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

    (2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。

    (3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸

    C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处

    Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

    (4)A装置名称为________。

    (5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。

    (6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。

    (7)F装置的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    回答下列问题：

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是___；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

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