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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    B.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

    D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

    【答案】A

    【解析】

    A和C.平衡后加入催化剂能同等倍数的增大正、逆反应速率，所以平衡不会移动，所以A正确，C错误；

    B.增大反应物O2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，所以B错误；

    D.该反应后气体系数减小，所以增大压强，反应速率增大，平衡正反应方向移动，SO2的转化率增大，所以D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度（mol/L）

    反应后溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    0.2

    7

    下列判断不正确的是（ ）

    A.实验①反应的溶液中：

    B.实验①反应的溶液中：

    C.实验②反应的溶液中：

    D.实验②反应的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

    B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

    C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

    D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达，正确的是

    A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    B.一水合氨的电离方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

    C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

    D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，海水资源开发和利用是化学研究的一项重要任务。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，有关叙述正确的是( )

    A.上述流程中步骤②~⑤涉及的化学反应包含四种基本反应类型

    B.工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，选择氩气或氮气

    C.步骤④中加入的化学试剂可以为硝酸

    D.从步骤④得到的溶液中获得的六水合氯化镁晶体，采用蒸发结晶的方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    (1)NH3催化氧化的化学方程式是____。

    (2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___。

    (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进___。

    (4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。

    化合物X为__；NH4HCO3的作用是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

    (1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

    (2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

    (3)原溶液的物质的量浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

    (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

    (2)参加反应的HNO3的物质的量是________。

    (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

    (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

    (5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。

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