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    【题目】现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是( )

    A.体积：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

    C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<①<③

    【答案】C

    【解析】

    标准状况下①8.96L的物质的量为，所含氢原子个数为0.4×4=1.6NA，质量为0.4mol×16g/mol=6.4g；②个物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氢原子个数为0.5 NA，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物质的量为，所含氢原子个数为0.9×2=1.8NA，体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，质量为30.6g；④体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氢原子个数为0.3×3=0.9NA，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g；

    A.体积大小关系为：④<①<②<③，故A正确；

    B.同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系为：①<④<③<②，故B正确；

    C.质量大小关系为：④<①<②<③，故C错误；

    D.氢原子个数大小关系为：②<④<①<③，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。

    (2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。

    (3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

    ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__（填字母）。

    a.分子空间构型相同

    b.中心原子杂化类型相同

    c.键角大小相同

    ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__个σ键。

    ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。

    (4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

    (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达，正确的是

    A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    B.一水合氨的电离方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

    C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

    D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

    A.电极a为电解池阴极

    B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

    C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

    D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    (1)NH3催化氧化的化学方程式是____。

    (2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___。

    (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进___。

    (4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。

    化合物X为__；NH4HCO3的作用是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

    表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

    (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25 ℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

    _________________________________________________________________。

    (4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

    (5)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

    (6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

    Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

    Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

    回答下列问题：

    ⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

    ⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

    ⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

    ①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

    ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

    ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

    ⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

    ①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

    ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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