[题目]向绝热恒容密闭器中通入和.一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡.正反应速率正随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.逆反应速率:c点大于b点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率正随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.逆反应速率：c点大于b点

【答案】D

【解析】

点时正反应速率还在改变，则该反应没有达到平衡状态，选项A错误；

B.a、b点反应都正向进行，则反应物浓度：，选项B错误；

C.开始一段时间随着时间的推移，正反应速率加快，说明该反应的正反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；

D.温度：，温度越高化学反应速率越快，则逆反应速率：，选项D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：

①_______________________________； ②______________________________；

③_______________________________； ④______________________________。

(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。

试剂：①水； ②氢氧化钠； ③溴水； ④酸性高锰酸钾

分离装置：A.分液装置； B.蒸馏装置； C.洗气装置；

	需加入的试剂	分离装置
乙烷(乙烯)	__________________	__________________
乙醇(乙酸)	__________________	__________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列粒子属于等电子体的是( )

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．

（2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：

大小： ______ 填、、；

微粒种类： ______ 填、、；

两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的

______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．

（3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 _____

（6）浓度均为的6种溶液：，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．

（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________

(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________。装置E中为__________溶液。

(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有杂质。为减少杂质的量，第步操作应稍作改动，具体操作是___________________

(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5NA

B. 1mol羟基中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

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