[题目]设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. 46g组成为C2H6O的有机物.C-H键数目一定为5NAB. 1mol羟基中含有的电子数为10NAC. 标准状况下.1mol CCl4的体积约为22.4 LD. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5NA

B. 1mol羟基中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

【答案】D

【解析】试题分析：A、依据n=计算物质的量==1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA，故A错误；B、羟基的电子式为：，1mol羟基中含有9mol电子，故B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，1mol CCl4的体积小于22.4 L，故C错误；D、14g乙烯、丙烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，含有的原子数为3 NA，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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【题目】向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率正随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.逆反应速率：c点大于b点

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【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下图装置的叙述正确的是

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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【题目】研究证明高铁酸钠是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：

Ⅰ用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液

(1)是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。

(2)Ⅰ装置的作用是__________。

(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。简要说明理由_________________________。

(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

已知：为了防止产生，除搅拌和混入稀释外，还应采取的操作是___________________________。

Ⅱ制备

(1)将溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式_______________________。

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【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

物质	熔点	沸点	化学性质
Sn	231	227	加热时与反应生成
	246	652	易被、等氧化
		114	极易水解

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液溶液

饱和NaCl溶液溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。

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【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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