Question

【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

物质	熔点	沸点	化学性质
Sn	231	227	加热时与反应生成
	246	652	易被、等氧化
		114	极易水解

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液 溶液

饱和NaCl溶液 溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收水蒸气，防止进入D中使水解 C 充满黄绿色气体 过滤 连有冷凝管的集气瓶 适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴溶液 不出现红色

【解析】

Ⅱ．SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成SnCl4，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液稀释，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入D中使产物水解。

(1)仪器b为分液漏斗；

(2)整个装置中充分氯气时，再加热熔化锡粒合成SnCl4；

(3)装置A中未反应完的MnO2与溶液不互溶，通过过滤进行分离回收；

Ⅲ．(1)F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；

(2)SnCl4沸点低，在C得到主要为SnCl4蒸汽，应在D、E之间添加冷却收集装置进行收集；

(3)由于Sn2+易被Fe3+、O2等氧化，可以加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，根据颜色变化判断。

Ⅱ极易水解，反应应在无水环境下进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以减少氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入D中使产物水解。

(1)由仪器结构特征，可知仪器b为分液漏斗；由上述分析可知，无水的作用是：吸收水蒸气，防止进入D中使水解，B中的试剂是饱和NaCl溶液；

(2)整个装置中充满氯气时，即充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成；

(3)装置A中未反应完的与溶液不互溶，经过过滤、洗涤、干燥进行分离回收；

Ⅲ(1)中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：；

(2)沸点低，得到主要为蒸气，应在D、E之间添加连有冷凝管的集气瓶，通入冷凝水冷却收集；

(3)由于易被、/span>等氧化，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴溶液，不出现红色，则含有，否则无；