[题目]正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中.加30mL水溶解.再缓慢加入5mL浓硫酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm﹣3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ (填正确答案标号)；

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层(填“上”或“下”)；

（5）反应温度应保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。

【答案】分液漏斗直形冷凝管防止暴沸 c 下保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 51.4

【解析】

（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为分液漏斗；直形冷凝管；

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，故答案为防止暴沸；

（3）分液漏斗使用前必须检漏，故选c；

（4）正丁醛微溶于水，正丁醛的密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为下；

（5）题给反应为正丁醇的氧化反应，说明Na2Cr2O7具有氧化性，而正丁醛中含醛基，易发生氧化反应，结合正丁醛的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

（6）根据反应CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，理论上生成正丁醛的质量为×72g/mol=3.89g，则正丁醛的产率为×100%=51.4，故答案为51.4。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下图装置的叙述正确的是

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空：

（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。

（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

物质	熔点	沸点	化学性质
Sn	231	227	加热时与反应生成
	246	652	易被、等氧化
		114	极易水解

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液溶液

饱和NaCl溶液溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

氢氰酸	碳酸	醋酸
Ka=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：

(1)Ⅰ的分子式为__________，1molV完全燃烧至少需要消耗__________mol O2；

(2)III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为___________________________；

(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________；

(4)结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X的结构简式为__________，Z的结构简式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。

实验I：

（1）实验基本操作

①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.

③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。