[题目]下列电离方程式.书写正确的是( )A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列电离方程式，书写正确的是( 　)

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

【答案】A

【解析】试题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。B不正确，应该是AlCl3＝Al3++3Cl-；C不正确，应该是Mg(NO3)2＝ Mg2＋+2NO3-；D不正确，应该是KMnO4＝K+＋MnO4－，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法或操作中，正确的有(　　)

①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L　②用托盘天平称量50.56 g KCl固体　③用酒精从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A. 1个 B. 2个

C. 3个 D. 4个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．

（2）下列说法正确的是．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．

（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 升高温度，平衡常数增大

B. W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最小

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）