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    【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

    （1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。

    （2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。

    （3）装置D的作用是________，________。

    （4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式，书写正确的是( 　)

    A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

    C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

    (1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。

    ②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

    (2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    ①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。

    ②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；

    ③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）

    A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化

    B. 硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药

    C. 氨基酸是一类分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的统称

    D. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项与盐类水解无关的是（ ）

    A. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B. 泡沫灭火器的反应原理

    C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

    下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃

    D. 80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
    B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
    C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐
    D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

    I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

    Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体密度不变

    C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

    D．H2的体积分数不变

    (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

    (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

    (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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