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【题目】CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

I(1)常温下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则V1_______V2(”)

(2)常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________

1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变

C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

DH2的体积分数不变

(2)2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K_____________

(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(”)

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(增大减小不变”)

【答案】.

(1)(2)2×1050.1006 mol/L

(1)BD(2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)(5)不变

【解析】

试题分析:(1)相同温度下,酸的浓度越小其电离程度越大,所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍,100mL pH=3CH3COOH溶液和1L pH=4CH3COOH溶液,前者的物质的量大于后者,醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比,所以消耗氢氧化钠体积V1V2;故答案为:>;

(2)根据C中物料守恒得醋酸浓度==0.1006mol/LA为缓冲溶液,pH=pKa-lgc(CH3COO-)/lgc(CH3COOH)5=pKa-lg210-5=Ka=2×10-5,故答案为:2×10-50.1006 mol/L

(1)A.无论反应是否达到平衡状态,容器中压强始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;B.当混合气体密度不变时,该反应达到平衡状态,故正确;C.无论反应是否达到平衡状态,都存在1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;DH2的体积分数不变时,该反应达到平衡状态,故正确;故选BD

(2)2min时,气体质量增加8g,则参加反应的氢气的物质的量=×4=0.5mol,氢气的平均反应速率==0.125mol/(L·min),故答案为:0.125mol/(L·min)

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,设氢气的物质的量为xmol、水蒸气的物质的量为ymol,则其平均摩尔质量==14g/molxy=13,同一容器其浓度之比为13,则该温度下的平衡常数K=()4=81,故答案为:81

(4)若降低温度,K值减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是吸热反应,则反应的△H0,故答案为:>;

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,平衡向正反应方向移动,但反应前后压强不变,所以再次平衡后,H2O的体积分数不变,故答案为:不变。

练习册系列答案
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【题目】某温度下,向一定体积0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

AM点所示溶液导电能力强于Q

BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同

DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______

A.分解反应 B.化合反应

C.复分解反应 D.置换反应

(2)写出反应③的离子方程式______________

(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

①溶解;

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________

③过滤;

______________

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________

(4)X溶液中的主要阳离子是Na+________________

(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________

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【题目】有下列几种方法制备O2:(l)KClO3和MnO2共热,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受热分解,(4)Na2O2和水,若要制相同质量的O2,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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【题目】研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知NO2g+SO2g SO3g+NOg

1一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

cSO2NO2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

2若保持体积不变,升高温度,体系颜色加深,则说明该反应的H________0”>””<””=”

II.对于反应2SO2g+O2g2SO3gΔH-196.6kJ/mol

在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO22mol O2及固体催化剂,使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

3加入3mol SO22mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为

4保持同一温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2bmol O2cmol SO3g及固体催化剂,欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,且平衡时SO3的体积分数为2/9a的取值范围是

5保持同一温度,在相同容器中,将起始物质的量改为3mol SO26mol O23mol SO3g及固体催化剂,则平衡_________移动。正向、不、逆向或无法确定是否

6SO2gO2g体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2gO2g的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________

7各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1K2K3K4之间的关系为__________________

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【题目】如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO43三种溶液,则该试剂为(  )
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液

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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:

2N2O5g4NO2g+O2g ΔH0 T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

cN2O5/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A500 sN2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

BT1温度下的平衡常数为K11251 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5g浓度为2.98 mol·L-1,则T1T2

DT1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1K3,则T1T3

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