【题目】CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。
I.(1)常温下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C点所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka=_________,CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ.1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变
C.1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O
D.H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____________。
(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】.
Ⅰ.(1)>;(2)2×10-5;0.1006 mol/L
Ⅱ.(1)BD;(2)0.125 mol/(L·min) ;(3)81 ;(4)>;(5)不变
【解析】
试题分析:Ⅰ.(1)相同温度下,酸的浓度越小其电离程度越大,所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍,100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,前者的物质的量大于后者,醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比,所以消耗氢氧化钠体积V1>V2;故答案为:>;
(2)根据C中物料守恒得醋酸浓度==0.1006mol/L,A为缓冲溶液,pH=pKa-lgc(CH3COO-)/lgc(CH3COOH),5=pKa-lg2,10-5=,Ka=2×10-5,故答案为:2×10-5;0.1006 mol/L.
Ⅱ.(1)A.无论反应是否达到平衡状态,容器中压强始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;B.当混合气体密度不变时,该反应达到平衡状态,故正确;C.无论反应是否达到平衡状态,都存在1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;D.H2的体积分数不变时,该反应达到平衡状态,故正确;故选BD;
(2)第2min时,气体质量增加8g,则参加反应的氢气的物质的量=×4=0.5mol,氢气的平均反应速率==0.125mol/(L·min),故答案为:0.125mol/(L·min);
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,设氢气的物质的量为xmol、水蒸气的物质的量为ymol,则其平均摩尔质量==14g/mol,x:y=1:3,同一容器其浓度之比为1:3,则该温度下的平衡常数K=()4=81,故答案为:81;
(4)若降低温度,K值减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是吸热反应,则反应的△H>0,故答案为:>;
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,平衡向正反应方向移动,但反应前后压强不变,所以再次平衡后,H2O的体积分数不变,故答案为:不变。
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【题目】某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:
(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______。
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
(2)写出反应③的离子方程式______________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③过滤;
④______________;
⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
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【题目】有下列几种方法制备O2:(l)KClO3和MnO2共热,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受热分解,(4)Na2O2和水,若要制相同质量的O2,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.已知:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
(1)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO2和NO2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
e.气体密度保持不变
(2)若保持体积不变,升高温度,体系颜色加深,则说明该反应的H________0(填”>””<”或”=”)
II.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。
在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂,使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
(3)加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为 。
(4)保持同一温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固体催化剂,欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,且平衡时SO3的体积分数为2/9,a的取值范围是 。
(5)保持同一温度,在相同容器中,将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固体催化剂,则平衡_________移动。(填“正向、不、逆向或无法确定是否”)
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
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【题目】如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液,则该试剂为( )
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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【题目】关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是:
A. 溶液稳定,胶体和浊液都不稳定
B. 溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C. 溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D. NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
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【题目】下列叙述中,错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
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