【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为______________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
【答案】（1）
，2；
（2）2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O；
（3）2ΔH32ΔH2ΔH1 ，反应放热量大、产生大量气体；
（4）N2H6（HSO4）2；（5）1，N2H4的用量少，不产生其他杂质（或氧化产物为无污染的氮气和水）。
【解析】
试题分析：（1）联氨的化学式为N2H4，其电子式为：，联氨中H显+1价，根据化合价的代数和为0，因此N显－2价；（2）NaClO作氧化剂，Cl由＋1价→－1价，NH3中N由－3价→－2价，根据化合价升降法进行配平，因此反应方程式为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）根据盖斯定律，2×③－2×②－①得出：△H4=2△H3－2△H2－△H1，推进剂的主要原因放出大量的热和产生大量的气体；（4）联氨和硫酸反应，生成酸式盐，说明只中和硫酸中的1个氢，因此N2H4＋2H2SO4=N2H6（HSO4）2；（5）根据得失电子数目守恒，n（N2H4）×2×2=n（O2）×4，n（N2H4）=1×103/32mol， 解得n（O2）=103/32mol，其质量为1kg，处理相等量的氧气，消耗的Na2SO3的质量为103×2×126/32g，因此联氨的优点是：N2H4的用量少，不产生其他杂质（或氧化产物为无污染的氮气和水）。
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【题目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为
A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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【题目】硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
实 验 （一） | 实 验 （二） | |
主要优点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺点 |
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【题目】“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当
A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极
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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形
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【题目】已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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【题目】4,7二甲基香豆素(熔点：132.6 ℃)是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲基苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0 ℃以下，搅拌下滴入间甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步骤2：保持在10 ℃下，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的________________________。
(2)浓H2SO4需要冷却至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反应需要搅拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次实验产率为________。(百分数保留一位小数)
(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________________________，用________(填药品名称)收集粗产品，用________(填操作名称)的方法把粗产品分离。
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