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    【题目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

    A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

    【答案】B

    【解析】试题分析：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×=5mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率=×100%=75%，故选B。

    练习册系列答案
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    A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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    【题目】下列溶液一定是碱性的是（ ）

    A. pH＝6的某电解质的溶液 B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

    C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中c(OH－)＞c(H+)

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）
    A.整个溶液变紫色
    B.整个溶液变棕色
    C.上层几乎无色，下层紫红色
    D.下层几乎无色，上层紫红色

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    【题目】Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

    （2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

    ②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

    写出白磷转化为红磷的热化学方程式： __。

    （3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

    ③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

    计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为______________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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